Ion

Når et stofs atom eller molekyle mister sin elektriske neutralitet tilfældigvis modtager pålydende ionden proces, der er forbundet med gevinsten eller tabet af den normale tilførsel af elektroner, der karakteriserer en forbindelses atomstruktur, kaldes ionisering. Den mest basale viden om iondannelse tilskrives den engelske kemiker Humphrey davy (1778-1829) og hans discipel, Michel Faraday (1791-1867).

Det ioner negativt ladede genereres af forstærkning af elektroner og er kendt som anioner (fordi de er tiltrukket af anoden), mens de, der er positivt ladede som følge af tabet af elektroner, generelt de fra det yderste lag, kaldes kationer (da disse, i modsætning til anioner, tiltrækkes af katoden).

I anioner, Hver elektron i atomet, som oprindeligt er neutral, holdes stærkt af kernens positive ladning; Men i modsætning til resten af ​​de andre elektroner i atomet er den yderligere elektron i anioner ikke bundet til kernen af ​​Coulomb-kræfter, den er forbundet med polariseringen af ​​det neutrale atom. På grund af tilføjelsen af ​​elektroner overstiger anionerne det tilsvarende neutrale atom.

Ved stuetemperatur binder mange ioner med det modsatte tegn stærkt til hinanden efter et regelmæssigt og ordnet mønster, der resulterer i dannelsen af ​​krystaller, såsom bordsalt, natriumchlorid. Salte ioniseres ofte let. Når de præsenteres opløst, er ioner grundlaget for vigtige industrielle processer såsom elektrolyse og danner grundlag for vigtige elementer i den moderne verden, såsom batterier og akkumulatorer. Forskellige ioner deltager i de enzymatiske oxidations- og reduktionsprocesser, så karakteristiske for utallige biokemiske reaktioner, der forekommer hos levende væsener.

De elementer, der normalt har større mulighed for at ionisere positivt, det vil sige at miste elektroner og således generere kationer, er metaller Y halogenerVisse ikke-metaller danner generelt anioner, og ædle gasser såsom helium eller argon danner ikke ioner. Kationernes størrelse er mindre end atomer på grund af tab af elektroner.

Generelt er ioner kemisk mere reaktive end neutrale molekyler og kan være monatomisk eller polyatomisk, uorganisk eller økologisk.

20 eksempler på ioner er anført nedenfor, inklusive anioner, kationer, monatomiske og pluriatomiske ioner.

1. Chlorider
2. Sulfater
3. Nitrater
4. Calcium kation
5. Mangansk kation
6. Hypochlorit
7. Ammonium
8. Ferrik kation
9. Jernkation
10. Magnesiumkation
11. Silikater
12. Borates
13. Permanganat
14. Sulfid
15. Orthophosphat
16. Metafosfat
17. Karbonater
18. Citrat
19. Malat
20. Acetat