Både kemiske forbindelser da kemiske grundstoffer består af molekyler, og disse til gengæld består af atomer. Atomer forbliver forenede takket være dannelsen af den såkaldte kemiske forbindelser.
Det kemiske bindinger er ikke alle de samme: dybest set afhænger de af de involverede atoms elektroniske egenskaber. Der er to mest almindelige typer link: ioniske bindinger og kovalente bindinger.
Typisk er kovalente bindinger dem, der hold ikke-metalliske atomer sammen. Det sker, at disse elementers atomer har mange elektroner i deres yderste skal og har en tendens til at fastholde eller få elektroner i stedet for at opgive dem.
Derfor er den måde, hvorpå disse stoffer eller kemiske forbindelsericos opnår stabilitet er ved at dele et par elektroner, uikke fra hvert atom. På denne måde er det delte elektronpar fælles for de to atomer og holder dem samtidig sammen. I gasser adelige, for eksempel, dette sker. Også i halogenelementer.
Når den kovalente binding opstår mellem elementer med lignende elektronegativitet, som mellem hydrogen og carbon, dannes en binding apolar kovalent. Dette sker for eksempel i kulbrinter.
Ligeledes dannes altid homonukleære molekyler (sammensat af det samme atom) apolære bindinger. Men hvis bindingen opstår mellem elementer med forskellig elektronegativitet, dannes der en højere elektrondensitet i et atom end i et andet, som et resultat heraf dannes en pol.
En tredje mulighed er, at to atomer deler et par elektroner, men at disse delte elektroner kun er bidraget af et atom af dem. I så fald taler vi om dativ eller koordinat kovalent binding.
For en dativlink Du har brug for et element med et frit elektronpar (som nitrogen) og et andet, der er elektronmangel (som hydrogen). Det er også nødvendigt, at den med det elektroniske par er elektronegativ nok til ikke at miste elektronerne til at dele. Denne situation forekommer for eksempel i ammonium (NH4+).
Det stoffer indeholdende kovalente forbindelser kan forekomme i enhver tilstand af stof (fast, flydende eller gasformig) og generelt de er dårlige ledere af varme og elektricitet.
De viser ofte relativt lave smelte- og kogepunkter Y er normalt opløselige i polære opløsningsmidler, som benzen eller carbontetrachlorid, men de har dårlig opløselighed i vand. De er ekstremt stabile.
Talrige eksempler på forbindelser eller stoffer indeholdende kovalente bindinger kan gives:
- Fluor
- Brom
- Jod
- Klor
- Ilt
- Vand
- Carbondioxid
- Ammoniak
- Metan
- Propan
- Silica
- Diamant
- Grafit
- Kvarts
- Glukose
- Paraffin
- Diesel
- Kvælstof
- Helium
- Freon
