Indhold
EN kemisk base er alt det stof, der ved opløsning frigiver hydroxylioner (OH–). Kemiske baser er også kendt som alkalier, fordi ved dissociation og frigivelse af hydroxylgrupper, pH af opløsningerne stiger, dvs. opløsningen bliver basisk. Dette er i modstrid med, hvad der sker, når en syre, fordi pH i så fald falder, og opløsningen bliver sur.
Det baser de har en karakteristisk bitter smag. Efter opløsning leder de resulterende opløsninger den elektriske strøm (på grund af tilstedeværelsen af ioner) og de er normalt ætsende og irriterende for huden og andet væv fra mennesker og dyr.
Baserne de neutraliserer syrer og danner ofte salte. Alkaliske løsninger har en tendens til at føle sig glatte eller sæbevidte; Dette sker, fordi de straks producerer forsæbning af fedt findes på overfladen af huden.
Det opløseligheden af hydroxider afhænger af metallet: dem fra gruppe (I) er de mest opløselige i vand, på den anden side er hydroxiderne af elementerne med oxidationsgrad (II) mindre opløselige, og de med oxidationsgrad (III) eller (IV) er næsten uopløselige. Aminer og nukleinsyrebaser er de mest udbredte baser blandt de organiske.
Anvendelse af baserne
Natriumhydroxid er meget brugt i industrien: det kaldes kaustisk soda. Ved fremstilling af sæbe der anvendes animalsk eller vegetabilsk fedt, som koges med hydroxid natrium, således dannes natriumstearat.
Natriumhydroxid anvendes også til fremstilling af ovnrengøringsmidler, til fremstilling af papirmasse og noget andet rengøringsmidler til husholdningen. En anden meget anvendt base er calciumhydroxid, som er Citron off, der bruges i byggeriet.
Eksempler på kemiske baser
| natriumhydroxid (kaustisk soda) | Aniline |
| Schiff's base | Guanine |
| calciumhydroxid (kalk) | Pyrimidin |
| kaliumhydroxid | Cytosin |
| bariumhydroxid | Adenine |
| magnesiumhydroxid (mælk af magnesia) | zinkhydroxid |
| Ammoniak | kobberhydroxid |
| Sæbe | jernhydroxid |
| Vaskepulver | titaniumhydroxid |
| Kinin | aluminiumhydroxid (antacida) |
