Organiske og uorganiske forbindelser

Indhold

• Eksempler på organiske forbindelser
• Eksempler på uorganiske forbindelser

Det kemiske forbindelser er stoffer, der består af to eller flere elementer indbyrdes forbundne, hvilket giver anledning til et helt nyt og anderledes stof. Ifølge type atomer der udgør disse forbindelser, kan vi tale om organiske og uorganiske forbindelser:

Hedder organiske forbindelser til dem, der hovedsageligt indeholder kulstof og brintatomer, i korrelation og sammensætning med andre grundstoffer. Øst type forbindelser de har kovalente bindinger (mellem ikke-metalliske atomer) med få grundstoffer (fra to til fem), og de er af stor kompleksitet, der eksisterer omkring 10 millioner forbindelser af denne type. De giver liv og udskilles af levende væsener.

Det uorganiske forbindelserPå den anden side indeholder de normalt ikke carbonatomer eller hydrogen-carbonbindinger (typisk for kulbrinter), og deres atomer kan forbindes med ioniske bindinger (metallisk og ikke-metallisk atom) eller kovalent. Disse stoffer kan indeholde flere elementer fra enhver kilde i det periodiske system og er gode elektriske ledere.

Eksempler på organiske forbindelser

1. Methanol (CH₃OH). Kendt som træ eller methylalkohol, den enkleste alkohol der findes.
2. Propanon (C₃H₆ELLER). Den almindelige opløsningsmiddelacetone, brandfarlig og gennemsigtig, med en karakteristisk lugt.
3. Acetylen (C₂H₂). Også kaldet ethyne, det er en alkyngas lettere end luft og farveløs, meget brandfarlig.
4. Ethylethanoat (CH₃-COO-C₂H₅). Også kendt som ethylacetat eller eddikeether, anvendt som opløsningsmiddel.
5. Formol (CH₂0). Brugt som konserveringsmiddel for biologisk stof (prøver, lig) er det også kendt som methanal eller formaldehyd.
6. Glycerin (C₃H₈ELLER₃). Glycerol eller propanetriol er et mellemprodukt af gæring alkoholisk og fordøjelsesmæssig behandling af lipider.
7. Glukose (C₆H₁₂ELLER₆). Den grundlæggende enhed af energi i levende væsener er et monosaccharidsukker.
8. Ethanol (C₂H₆ELLER). Ethylalkohol, der findes i alkoholholdige drikkevarer, resultatet af den anaerobe gæring af sukker med gær.
9. Isopropanol (C₃H₈ELLER). Isopropylalkohol, en isomer af propanol, bliver acetone ved oxidation.
10. Acetylsalicylsyre (C₉H₈ELLER₄). Den aktive forbindelse af aspirin: smertestillende, antipyretisk, antiinflammatorisk.
11. Saccharose (C₁₂H₂₂ELLER₁₁). Den mest almindelige af kulhydrater: bordsukker.
12. Fruktose (C₆H₁₂ELLER₆). Frugtsukker opretholder et isomerisk forhold til glukose.
13. Cellulose (C₆H₁₀ELLER₅). Hovedmasse af plantevæsener, den fungerer som en struktur i plantecellevæggen og som en energireserve.
14. Nitroglycerin (C₃H₅N₃ELLER₉). Et kraftigt eksplosivstof, det opnås ved at blande koncentreret salpetersyre, svovlsyre og glycerin.
15. Mælkesyre (C₃H₆ELLER₃). Uundværlig i energigivende processer i den menneskelige krop i lyset af lave iltkoncentrationer, produktion af glukose via mælkesyregæring.
16. Benzocain (C₉H₁₁INGEN₂). Anvendes som lokalbedøvelse, selvom dets anvendelse til spædbørn har sekundære virkninger af høj toksicitet.
17. Lidokain (C₁₄H₂₂N₂ELLER). Et andet bedøvelsesmiddel, der er meget brugt inden for tandpleje og som et antiarytmikum.
18. Laktose (C₁₂H₂₂ELLER₁₁). Dannet af galactose og glukose er det sukkeret, der giver animalsk mælk sin energibelastning.
19. Kokain (C₁₇H₂₁INGEN₄). En potent alkaloid afledt af coca-planten og syntetiseret til at producere et ulovligt stof med samme navn.
20. Ascorbinsyre (C₆H₈ELLER₆). Også kendt som det vigtige vitamin C af citrusfrugter.

Det kan tjene dig: Eksempler på organisk affald

Eksempler på uorganiske forbindelser

1. Natriumchlorid (NaCl). Det almindelige salt i vores kost.
2. Saltsyre (HCI). En af de mest magtfulde syrer kendt, er det en af ​​dem, der udskilles af maven for at fordøje mad.
3. Phosphorsyre (H₃PO₄). En vandreaktiv syre, der er resistent over for oxidation, fordampning og reduktion, anvendt i læskedrikkeindustrien.
4. Svovlsyre (H₂SW₄). Et af de største kendte ætsende stoffer, det bruges i vid udstrækning i forskellige typer industri og produceres i store mængder i verden.
5. Kaliumiodid (KI). Dette salt bruges i vid udstrækning til fotografering og strålebehandling.
6. Kaliumdichromat (K₂Cr₂ELLER₇). Appelsinsalt, stærkt oxiderende, kan forårsage brande ved kontakt med organiske stoffer.
7. Sølvklorid (AgCl). Udbredt i elektrokemi og laboratorier på grund af dets meget lave opløselighed i vand er det et krystallinsk fast stof.
8. Ammoniak (NH₃). Også kaldet azano- eller ammoniumgas, det er en farveløs gasrig nitrogen med en særlig frastødende lugt.
9. Cuprous sulfat (Cu₂SW₄). Et uopløseligt salt, der anvendes som desinfektionsmiddel og farvestof til metaloverflader.
10. Siliciumoxid (SiO₂). Almindeligvis kaldet silica, det danner kvarts og opal og er en af ​​komponenterne i sand.
11. Jernsulfat (FeSO₄). Også kendt som grøn vitriol, melanterit eller grøn caparrosa, det er et blågrønt salt, der bruges som farvestof og som behandling for visse anæmi.
12. Calciumcarbonat (CaCO₃). Længe brugt som et antacida og i glas- og cementindustrien, er det et meget rigeligt stof i naturen, såsom sten eller som skaller og exoskeletoner fra visse dyr.
13. Kalk (CaO). Det er calciumoxid i en hvilken som helst af dets former, der i vid udstrækning anvendes i byggeblandinger som bindemiddel.
14. Natriumbicarbonat (NaHCO₃). Findes i ildslukkere eller i mange diæt- og lægemidler, den har en meget alkalisk pH.
15. Kaliumhydroxid (KOH). Kaliumsoda, der anvendes til fremstilling af sæber og andre opløsningsmidler.
16. Natriumhydroxid (NaOH). Kaldes kaustisk soda eller kaustisk soda, det bruges i papir-, stof- og vaskemiddelindustrien og drænåbnere.
17. Ammoniumnitrat (NH₄INGEN₃). En stærk landbrugsgødning.
18. Koboltsilikat (CoSiO₃). Anvendes til fremstilling af pigmenter (såsom koboltblåt).
19. Magnesiumsulfat (MgSO₄). Epsom salt eller engelsk salt, når der tilsættes vand. Det har flere medicinske anvendelser, især muskuløs eller som badesalt.
20. Bariumchlorid (BaCl₂). Et meget giftigt salt, der anvendes i pigmenter, stålbehandlinger og fyrværkeri.