20 eksempler på ætsende stoffer - Encyklopædi

Indhold

Eksempler på ætsende stoffer
Kan tjene dig

Det ætsende stoffer Det er dem, der er i stand til at ødelægge eller irreversibelt beskadige de overflader, som de kommer i kontakt med.

Ætsende stoffer er farlige for levende væsner, kan forårsage irritation eller forbrændinger i væv i huden, øjnene, luftvejene eller mave-tarmkanalen, der meget vel kan føre til døden. Disse typer af hændelser er kendt som kemiske forbrændinger.

Disse typer materialer skal bruges med det passende isoleringsudstyr: handsker, tøj, ansigtsmasker. På de steder, hvor det er deponeret eller indeholdt, i henhold til internationale regler, specificeres med en standard korrosionsikon.

Generelt ætsende stoffer har en ekstrem pH, det vil sige ekstremt syre eller basisk, selvom de også kan være stærkt oxiderende stoffer eller af en anden art. I kontakt med organiske stoffer katalysere hydrolyse af lipider eller denaturering af protein, hvilket også resulterer i en kalorieproduktion, hvis fælles virkning fører til den uoprettelige ødelæggelse af vævet. Baser tørrer derimod organisk materiale på en ekstrem måde.

Eksempler på ætsende stoffer

Saltsyre. Med formlen HCI, og også kendt som saltsyre eller ætsningDet er almindeligt at udvinde det fra havsalt eller at biproducere det under afbrænding af visse plastmaterialer. Det er ekstremt ætsende og har en pH-værdi lavere end 1, hvorfor det bruges som opløsningsmiddel, som et industrielt opløsningsmiddel eller som en katalysator til opnåelse af andre kemiske stoffer.
Salpetersyre. Med formlen HNO₃, er en tyktflydende væske, der almindeligvis anvendes som et reagens i laboratoriet, da den er en del af de elementer, der udgør trinitrotoluen (TNT) eller forskellige gødninger, såsom ammoniumnitrat. Det kan også findes opløst i sur regn, en kendt miljøfænomen konsekvens af vandforurening.
Svovlsyre. Dens formel er H₂SW₄ og det er et af de mest detaljerede produkter i verden, da det ofte bruges til at opnå gødning eller til at syntetisere syrer, sulfater eller endda i den petrokemiske industri. Det er også nyttigt i industri af stål og til fremstilling af alle slags batterier.
Myresyre. Kendt som methansyre og formel CH₂ELLER₂, er den enkleste af de organiske syrer, ofte udskilles af insekter såsom den røde myre (Formica rufa) eller bier som en giftig forsvarsmekanisme. Det produceres også af brændenælder eller i sur regn ved atmosfærisk forurening. I små mængder kan det forårsage mindre irritationer, men på trods af at det er af naturlig oprindelse er det en stærk syre.
Koncentreret eddikesyre. Navngivet methylcarboxylsyre eller ethansyre og kemisk formel C₂H₄ELLER₂, er syren i eddike, som giver den sin karakteristiske sure smag og lugt. Det er også en organisk syre, ligesom myresyre, men den er ekstremt svag, så dens anvendelser er varierede og ikke risikable. Alligevel kan det i meget høje koncentrationer være farligt for helbredet.
Zinkchlorid. Zinkchlorid (ZnCl₂) er en solid mere eller mindre hvidt og krystallinsk, meget opløseligt i vand, meget udbredt i tekstilindustrien og som katalysator i laboratoriet. Det er ikke særlig giftigt, men i nærværelse af vand reagerer det eksotermt (selv det, der er i den omgivende luft) og kan være særligt ætsende, især på cellulose og silke.
Aluminiumchlorid. Med formel AlCl₃, Det handler om en forbindelse som har sure og basiske egenskaber på samme tid, afhængigt af hvordan det fortyndes. Er en fattig elektrisk leder og det har et lavt smeltepunkt og kogepunkt, hvorfor det bruges i kemiske processer som en katalysator for reaktioner, i træbeskyttelse eller i olie krakning. Eksponering for denne forbindelse er ekstremt skadelig for kroppen og kan efterlade permanente følgevirkninger på kort eksponeringstid og med hurtig lægehjælp.
Bortrifluorid. Dens formel er BF₃ og det er en farveløs giftig gas, der danner hvide skyer i fugtig luft. Det bruges ofte i laboratoriet som Lewis-syre og ved opnåelse af andre forbindelser med bor. Det er meget stærkt ætsende for metaller, som kan spise rustfrit stål i nærvær af fugt.
Natriumhydroxid. Kaustisk soda eller kaustisk soda med formlen NaOH er en meget tørrende base, der findes som hvide krystallinske og lugtfri faste stoffer, hvis opløsning i vand eller en syre genererer store mængder varme. Det bruges i mere eller mindre rene procentdele i papir-, tekstil- og vaskemiddelindustrien såvel som i olieindustrien.
Kaliumhydroxid. Kendt som kaustisk kaliumchlorid og med den kemiske formel KOH, er det en stærkt tørrende uorganisk forbindelse, hvis naturlige ætsning anvendes i applikationer som fedtforsæber (til produktion af sæbe). Dens opløsning i vand er eksoterm, det vil sige, det genererer varmeenergi.
Natriumhydrid. Med formlen NaH er det et meget dårligt opløseligt stof med en gennemsigtig farve, klassificeret som en grundlag stærk, da den er i stand til at deprotonisere forskellige laboratoriesyrer. Derudover er det et kraftigt tørremiddel, da det opbevarer enorme mængder brint, hvorfor det er yderst ætsende og bruges som opløsningsmiddel.
Dimethylsulfat. Under normale forhold er denne forbindelse med kemisk formel C₂H₆ELLER₄S er en farveløs, olieagtig væske med en let løgslugt, klassificeret som en stærk alkylator. Det er meget giftigt: kræftfremkaldende, mutagent, ætsende og giftigt, så dets anvendelse i laboratoriemetyleringsprocesser erstattes normalt med andre mere sikre reagenser. Det er også miljøfarligt og flygtigt, hvorfor det ofte er blevet betragtet som et sandsynligt kemisk våben.
Phenol (carbolsyre). Kemisk formel C₆H₆Eller og adskillige alternative navne, denne forbindelse i sin rene form er et hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof, som kan syntetiseres fra oxidation af benzen. Det er meget efterspurgt i harpiksindustrien såvel som i fremstillingen af nylon, men også som en komponent i fungicider, antiseptiske midler og desinfektionsmidler. Det er let brandfarligt og ætsende.
Acetylchlorid. Også kaldet ethanoylchlorid, det er et halogenid afledt af ethansyre, der ved stuetemperatur og tryk er farveløst. Det er en forbindelse, der ikke eksisterer i naturen, da den i nærværelse af vand nedbrydes i ethansyre og saltsyre. Det bruges i vid udstrækning som et farvestof, desinfektionsmiddel, insekticid og endda som et bedøvelsesmiddel, på trods af at det er ætsende ved reaktion.
Natriumhypochlorit. Kendt som blege Når den er opløst i vand, er denne forbindelse med den kemiske formel NaClO en stærk oxidant og stærkt reaktiv med klor og danner således letalt giftige gasser. Udbredt som blegemiddel, vandrenser og desinfektionsmiddel, da det i visse koncentrationer har evnen til at opløse organisk materiale ved kontakt.
Benzylchlorformiat. Det er en olieagtig væske med en ubehagelig lugt, der kan variere fra farveløs til gullig og har den kemiske formel C₈H₇ClO₂. Miljøfarligt og vanddyr, det bliver fosfogen ved opvarmning og bliver meget brandfarligt. Det er kræftfremkaldende og yderst ætsende.
Elementære alkalimetaller. Ethvert alkalimetal i sin reneste eller elementære form, såsom lithium (Li), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) eller Francium (Fr), reagerer meget hurtigt med ilt og vand, derfor at de aldrig ses i naturen i deres elementære tilstand. I begge tilfælde reagerer de voldsomt og genererer meget varme, så de kan være irriterende eller ætsende og sundhedsfarlige.
Fosforpentoxid. Kendt som fosforoxid (V) eller fosforoxid, er et hvidt pulver med molekylformel P₂ELLER₅. At være ekstremt hygroskopisk (tørremiddel), har meget ætsende egenskaber, og dets kontakt af enhver art med organismen bør undgås. Desuden producerer dets opløsning i vand en stærk syre, der reagerer i nærvær af metaller og genererer giftige og brandfarlige gasser.
Calciumoxid. Opkald hurtigkalk og med den kemiske formel CaO er det et stof, som mennesket har længe brugt, og som er fremstillet af kalksten. Det har anvendelser inden for byggeri og landbrug, da det ikke er giftigt eller ætsende, men når det blandes med vand reagerer det eksotermt, så det kan irritere luftvejene, huden eller forårsage alvorlig øjenskade.
Koncentreret ammoniak. Normalt ammoniak, en farveløs gas med en frastødende lugt sammensat af nitrogen (NH₃), produceres det i forskellige organiske processer, der eliminerer det til miljøet på grund af dets toksicitet. Faktisk er det til stede i human urin. Imidlertid udsender mange af dets koncentrationer ætsende gasser, der er meget skadelige for miljøet, især i stoffer som ammoniakanhydrid.