Metaloxider (basiske oxider)

Indhold

• Nomenklatur for metaloxider
• Eksempler på basiske eller metalliske oxider

Det metaloxider (også kendt som basiske oxider) er forbindelser, der stammer fra kombinationen af ​​et metal og ilt, med det særlige at være forbundet med et kaldet link ionisk.

De har generelt karakteristikken ved at være solide og har et punkt fusion relativt høj (netop dette er det, der er typisk for dem, der adskiller sig fra ikke-metalliske oxider som har en meget lavere).

Det metaloxider de er normalt krystallinsk og i det mindste moderat opløselig i vand. Metaloxider er gode chauffører varme og elektricitet, og det er derfor, de ofte bruges til disse formål.

I dets sammensætning er metaloxider er binære kombinationer af et metal med ilt, hvor sidstnævnte virker med et oxidationsnummer -2.Derfor er det nødvendigt at tage højde for valenserne af metallet, der griber ind i reaktionen sammen med ilt, for at have en forestilling om, hvor mange atomer af elementet det vil være nødvendigt at udveksle for hvert atom af ilt.

• Se også: Eksempler på oxidation

Nomenklatur for metaloxider

Oxider af denne type har en særlig egenskab med hensyn til deres betegnelse, siden det er ikke let at give hver et navn, da de samme stoffer undertiden har forskellige oxidationsnumre. I tilfælde af at elementet, der er komplementært til ilt, har et enkelt oxidationsnummer, vil den traditionelle måde at navngive det være 'oxid af (og det tilsvarende element)'.

Når elementet har to oxidationstal, får det navnet oxid (og det tilsvarende element med slutningen 'bjørn'Hvis det anvendte oxidationsnummer er lavere, og'ico'Når antallet er større). Til sidst, hvis elementet har mere end to oxidationsnumre (det kan have op til fire), observeres mængden af ​​valenser, og slutningen -ico, -oso, hypo-bear eller per-ico tilføjes tilsvarende. Dette er den traditionelle nomenklatur, men der er alternativer såsom bestandstal eller atomicitet.

Eksempler på basiske eller metalliske oxider

1. Cuprous oxid (Cu₂ELLER). Dette kobberoxid er uopløseligt i vand og organiske opløsningsmidler.
2. Kobberoxid (CuO). Det er kobberoxidet med det højeste oxidationsnummer. Som mineral er det kendt som tenorit.
3. Koboltholdigt oxid(CoO). Det er et uorganisk monoxid med en olivengrøn eller rødlig udseende i sin krystallinske form.
4. Auric oxid (Au₂ELLER₃). Det er den mest stabile oxid af guld. Den har en rødbrun farve og er uopløselig i vand.
5. Titaniumoxid (Onkel₂₎. Det findes naturligt i nogle mineraler i en sfærisk form. Det er billigt, sikkert og rigeligt.
6. Zinkoxid (Z_nELLER). Det er en hvid forbindelse, også kendt som den hvide zinkforbindelse. Det er let opløseligt i vand, men meget opløseligt i syrer.
7. Nikkeloxid (Ingen af ​​dem₂ELLER₃). Det er en forbindelse af nikkel (det har 77% nikkel i dets sammensætning). Det er også kendt som sort nikkeloxid.
8. Sølvoxid (Ag₂ELLER). Denne forbindelse er et fint sort eller brunt pulver, der bruges til at fremstille andre sølvforbindelser.
9. Kviksyreoxid (HgO). Kviksølv (II) oxid er også en forbindelse, der har en orange eller rød farve, den forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur.
10. Kromoxid (CrO). Det er en uorganisk forbindelse af chrom og ilt.
11. Bariumoxid (Bjælke).
12. Kromoxid (Cr₂ELLER₃). Det er en uorganisk forbindelse, der bruges som et pigment, kromgrønt.
13. Plumb rust (PbO). Med en orange farve bruges den ofte i keramik og i den kemiske industri.
14. Permangansk oxid.
15. Jernoxid (Grim)
16. Jernoxid (Tro₂ELLER₃)
17. Calciumoxid (CaO)
18. Lithiumoxid (Li₂ELLER). 
19. Stannøs oxid (SnO).
20. Stannoxid (SnO2).

De kan tjene dig:

• Eksempler på oxider
• Eksempler på grundlæggende oxider
• Eksempler på sure oxider
  
• Eksempler på ikke-metalliske oxider