Forfatter:
Laura McKinney
Oprettelsesdato:
8 April 2021
Opdateringsdato:
1 Juli 2024
Indhold
Dethydrider De er kemiske forbindelser, der kombinerer hydrogenatomer (hvis oxidationstilstand i de fleste tilfælde er -1) og atomer af ethvert andet element i det periodiske system.
Tre kategorier af hydrider anerkendes:
- Metallisk metallisk: De er dem, der er dannet med de alkaliske og jordalkaliske grundstoffer, det vil sige med dem, der er længere til venstre for det periodiske system. De er ikke-flygtige forbindelser, der udviser ledningsevne. I dem findes hydrogen som hydridionen H¯. Inden for denne gruppe kan man skelne de hydrider, der danner de mest elektropositive metaller (fra gruppe 1 og 2); disse hydrider kaldes ofte saltvand. Saltvand er generelt hvide eller grå faste stoffer, der opnås ved direkte reaktion af metal med hydrogen ved høje temperaturer.
- Flygtige eller ikke-metalliske hydrider:Det er dem, der er dannet med ikke-metalliske, men små elektronegative grundstoffer, specifikt med nitrogen, fosfor, arsen, antimon, bismuth, bor, kulstof og silicium: alle disse modtager specifikke navne ud over den generelle nomenklatur; de er alle metalloider eller metaller fra p-blokken. De kan også kaldes molekylære eller kovalente hydrider, fordi de har kovalente bindinger. De danner mineraler af ganske bestemte aspekter. Silan, et hydrid i denne gruppe, er af stigende interesse for dets værdi til fremstilling af nanopartikler.
- Hydrogenhydrider:(også kaldet simpelthen hydracider) svarer til kombinationen af hydrogen med et halogen (fluor, chlor, brom eller iod) eller med et antigent element (ilt, svovl, selen, tellur); kun i sidstnævnte tilfælde virker brint med dets positive oxidationsnummer (+1), og det andet element er det, der arbejder med et negativt oxidationsnummer (-1 i halogener, -2 i amfogener).
Eksempler på hydrider
- Natriumhydrid (NaH)
- Phosphin (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permangansk hydrid (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinit eller antimonit
- Hydrobromsyre (HBr)
- Borano (BH3)
- Methan (CH4)
- Silan (SiH2)
- Flussyre (HF)
- Saltsyre (HCI)
- Jernhydrid (FeH3)
- Hydroiodic acid (HI)
- Hydrogensulfid (H2S)
- Sæltesyre (H2Se)
- Telluridsyre (H2Te)
- Lithiumhydrid (LiH)
Anvendelse af hydrider
Anvendelsen af hydrider inkluderer anvendelsen af tørremiddel og reduktionsmiddel, nogle bruges som rene brintkilder.
Calciumhydrid er især nyttig som organisk opløsningsmiddeltørringsmiddel. Natriumhydrid kræver stor omhu ved håndtering, da det reagerer voldsomt med vand og kan antænde.
Hvis der opstår brand på grund af antændelsen af dette hydrid, skal du ikke bruge vand til at slukke det, fordi det ville producere flere flammer. Disse brande slukkes med pulver ildslukkere.
