Indhold
Det pH er et akronym, der står for hydrogenpotentiale og fungerer som et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af a opløsning, der angiver koncentrationen af hydroniumioner til stede i en opløsning.
Det er vist, at der er en fuldstændig sammenhæng mellem koncentrationen af hydrogenioner og surhedsgraden af en stofStærke syrer har høje koncentrationer af brintioner, mens svage syrer har lave koncentrationer.
Matematisk, den pH er defineret som den decimale logaritme for den gensidige af hydrogenionaktiviteten i en opløsning. Logaritmoperationen bruges til at linearisere tendensen, så tallet har en betydning i sig selv. Vægten blev introduceret af kemikeren Sorenson, der gav skalaen sit navn indtil 1924.
Det pH-skalaen indstilles mellem tallet 0 og 14: 0 er syreenden, mens 14 er den alkaliske ende. Tallet 7, mellemproduktet, er det, der kaldes neutral pH.
Som målt?
Til pH-måling anvendes ofte et brugervenligt kemikalie, hvilket er det Kalkmuspapir. Det er en rolle, som den skifter farve afhængigt af den opløsning, den er nedsænket i.
De mest sure stoffer får papiret til at blive lyserødt, mens de mest basiske får det til at blive blåt. Nogle af papirerne af denne type har niveaumærker, så den, der bruger det, kan afkode brintpotentialniveauet blot med farve.
Litmus's rolle er imidlertid ikke fuldstændig effektiv, og i tilfælde, hvor den ikke er effektiv, er en enhed kendt som pH-meter, en sensor, der anvendes i den kemiske metode til at måle pH i en opløsning. Der består en celle til pH-måling af et par elektroder, den ene lavet af calomel og den anden lavet af glas: denne meter er et meget følsomt voltmeter, og de elektroder, der er forbundet med den, vil generere en elektrisk strøm, når de nedsænkes i opløsninger.
Eksempler på visse stoffers pH
| Citronsaft (pH 2) | Appelsinjuice (pH 4) |
| Mavesaft (pH 1) | Øl (pH 5) |
| Vaskemiddel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Sæbevand (pH 9) | Blegemiddel (pH 13) |
| Havvand (pH 8) | Cola sodavand (pH 3) |
| Kalkvand (pH 11) | Saltsyre (pH 0) |
| Magnesia mælk (pH 10) | Batteri (pH 1) |
| Menneskelig hud (pH 5,5) | Natriumhydroxid (pH 14) |
| Mælk (pH 6) | Rent vand (pH 7) |
| Eddike (pH 3) | Blod (pH 8) |
Hvordan holder man pH konstant?
Undertiden kræver laboratorieproceduren forberedelse og opbevaring af en løsning med konstant pH. Bevarelsen af denne opløsning er vanskeligere end dens fremstilling, fordi hvis den kommer i kontakt med luft, absorberer den kuldioxid, og den bliver surere, mens den opbevares i en glasbeholder, bliver mere basisk på grund af urenhedsvirkningen. løsrevet fra glasset.
Det bufferløsninger er dem, der er i stand til at holde deres pH stabile mod tilsætningen af relativt små mængder syrer eller baser magtfulde.
Opløsninger af denne type fremstilles med en svag syre og et salt af den samme syre eller ved anvendelse af en svag base og et salt af den samme base. Også selvom celler i levende organismer skal opretholde en næsten konstant pH, til enzymatisk virkning og metabolisk.
Det kan tjene dig: Eksempler på syrer og baser
