Oxiderende

Indhold

• Reaktioner "redox"
• Eksempler på oxidationsmidler

Stofferne oxidationsmidler (O) er oxiderende stoffer, der under specifikke temperatur- og trykforhold kan blandes med et brændstof og producere nøjagtigt a forbrænding. I denne proces reduceres oxidatoren til brændstof, og sidstnævnte oxideres af den førstnævnte.

Oxidationsmidler er oxidationsmidler, der er tilbøjelige til stærkt eksoterme reaktioner med reduktion og oxidation (de producerer varme), så mange af denne type stoffer betragtes som farlige eller omhyggelig håndtering, da de kan forårsage alvorlige forbrændinger.

Også kaldet oxidator, i forlængelse heraf, ethvert medium, hvor forbrænding er mulig.

Se også: Eksempler på brændstoffer

Reaktioner "redox"

Det oxidationsmidlerSom oxidanter producerer de "redox" -reaktioner, dvs. samtidig reduktion og oxidation. I denne type reaktion forekommer en elektronudveksling i det omfang, at oxidanten vinder elektroner (reducerer), og reduceren mister elektroner (oxiderer). Alle involverede komponenter får desuden en oxidationstilstand.

Eksempler på denne type reaktion er tilfælde af eksplosion, kemisk syntese eller korrosion.

Eksempler på oxidationsmidler

1. Oxygen (O₂). Oxidatoren par excellence, involveret i næsten alle brandfarlige eller eksplosive reaktioner. Faktisk kan almindelig brand ikke forekomme i dens fravær. Generelt producerer redoxreaktioner fra ilt ud over energi mængder CO₂ og vand.
2. Ozon (O₃). Et miljømæssigt sjældent luftformigt molekyle, selvom det er rigeligt i de øverste lag af atmosfæren, bruges det ofte til vandrensning og andre processer, der udnytter dets stærke oxidationsevne.
3. Hydrogenperoxid (H₂ELLER₂). Også kendt som hydrogenperoxid eller dioxogen, det er en meget polær, stærkt oxiderende væske, der ofte bruges til at desinficere sår eller blegning af hår. Dens formel er ustabil og har tendens til at nedbrydes i vand- og iltmolekyler og frigiver varmeenergi i processen. Det er ikke brandfarligt, men det kan generere spontan forbrænding i nærværelse af kobber, sølv, bronze eller visse organiske stoffer.
4. Hypochloritter (ClO-). Disse ioner er indeholdt i adskillige forbindelser, såsom flydende (natriumhypochlorit) eller pulveriseret (calciumhypochlorit) lyer, som er meget ustabile og har tendens til at nedbrydes i nærvær af sollys, varme og andre processer. De reagerer meget eksotermt på organisk materiale, der er i stand til at forårsage forbrænding og til mangan, der danner permanganater.
5. Permanganater. Disse er salte opnået fra permanganésinsyre (HMnO₄), hvorfra de arver anionen MnO₄^– og derfor mangan i sin højeste oxidationstilstand. De har en tendens til at have en kraftig violet farve og en meget høj antændelighed i kontakt med organisk materiale., der genererer en violet flamme og kan forårsage alvorlige forbrændinger.
6. Peroxosvovlsyre (H₂SW₅). Dette farveløse faste stof, der kan smeltes ved 45 ° C, har store industrielle anvendelser som desinfektionsmiddel og rengøringsmiddel og i dannelsen af ​​syresalte i nærvær af grundstoffer som kalium (K). I nærværelse af organiske molekyler, såsom ethere og ketoner, danner det meget ustabile molekyler gennem peroxygenering, såsom acetone peroxid.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈ELLER₆). Kendt som peroxyketon er denne organiske forbindelse meget eksplosiv, da den reagerer meget let på varme, friktion eller stød. Derfor har mange terrorister brugt det som en detonator i deres angreb, og ikke få kemikere er blevet såret, når de håndterer det. Det er et meget ustabilt molekyle, der, når det nedbrydes til andre mere stabile stoffer, frigiver enorme mængder energi (entropisk eksplosion).
8. Halogener. Nogle elementer i gruppe VII i det periodiske system, kendt som halogener, har tendens til at skabe mononegative ioner på grund af deres behov for elektroner til at fuldføre deres sidste energiniveau, og danner således salte kendt som halogenider, der er stærkt oxiderende.
9. Tollens reagens. Navngivet af den tyske kemiker Bernhard Tollens, er det et vandigt kompleks af diamin (to grupper af aminer: NH₃) og sølv til eksperimentel anvendelse til påvisning af aldehyder, da deres kraftige oxidationsevne omdanner dem til carboxylsyrer. Tollensreagens danner dog spontant sølv fulminat (AgCNO), et meget eksplosivt sølvsalt, hvis det opbevares i lang tid..
10. Osmium tetroxid(Bjørn₄). På trods af sjældenheden af ​​osmium har denne forbindelse mange interessante anvendelser, anvendelser og egenskaber. I fast stof er det for eksempel meget flygtigt: det bliver til en gas ved stuetemperatur. På trods af at det er en stærk oxidant, med flere anvendelser i laboratoriet som katalysator, reagerer det ikke med de fleste kulhydrater, men det er meget giftigt i mængder mindre end dem, der kan registreres ved menneskelig lugt.
11. Saltsyre salte (HC1₄). Perchloratsalte indeholder klor i høj oxidationstilstand, hvilket gør dem ideelle til integration af sprængstofferpyrotekniske anordninger og raketbrændstoffer, da de er en meget dårligt opløselig oxidator.
12. Nitrater (NO₃^–). Svarende til permanganater er de salte, hvor nitrogen er i en betydelig oxidationstilstand. Disse typer forbindelser forekommer naturligt ved nedbrydning af biologisk affald, såsom urinstof eller nogle nitrogenholdige proteiner, der danner ammoniak eller ammoniak og anvendes i vid udstrækning i gødning. Det er også en vigtig del af sort pulver, der bruger dets oxidationskraft til at omdanne kulstof og svovl og frigive kalorieenergi..
13. Sulfoxider. Denne type forbindelse, der hovedsagelig opnås ved organisk oxidation af sulfider, anvendes i mange farmaceutiske lægemidler, og i nærvær af mere ilt kan de fortsætte deres oxidationsproces, indtil de bliver sulfoner, nyttige som antibiotika.
14. Chromtrioxid (CrO₃). Denne forbindelse er et fast stof med en mørkerød farve, opløselig i vand og nødvendig i galvaniserings- og metalchromatiseringsprocesser. Den eneste kontakt med ethanol eller andre organiske stoffer medfører øjeblikkelig antændelse af dette stof, som er stærkt ætsende, giftigt og kræftfremkaldende, ud over at være en vigtig del af hexavalent krom, en meget skadelig forbindelse for miljøet.
15. Forbindelser med cerium VI. Cerium (Ce) er et kemisk element i størrelsesordenen lanthanider, et blødt, gråt metal, duktilt, let oxideret. De forskellige ceriumoxider, der kan opnås, anvendes i vid udstrækning industrielt, især til fremstilling af tændstikker og som en lysere sten ("tinder") ved hjælp af en legering med jern., da den eneste friktion med andre overflader er nok til at producere gnister og brugbar varme.

Det kan tjene dig:

• Eksempler på brændstoffer i hverdagen