Indhold
- Monatomiske anioner
- Polyatomiske anioner
- Kationer, der mister en elektron
- Kationer, der mister to elektroner
- Kationer, der mister tre elektroner
- Kationer, der mister mere end tre elektroner
Det ioner De er partikler (atomer eller molekyler, det vil sige kombinationer af områder), hvis elektriske sammensætning ikke længere er neutral fra en kombination, hvor den mistede eller fik elektroner, ændrede dens legat og gjorde det ikke længere svarende til protonernes.
Således har ioner en netto elektrisk ladning, der kan være positiv, i hvilket tilfælde de kaldes kationer (hvor det neutrale atom har mistet en eller flere elektroner), eller de kan have en negativ ladning, der kalder sig selv anioner (hvor de fik en eller flere elektroner). Ved stuetemperatur binder ionerne, der har det modsatte tegn stærkt sammen, startende fra et ordnet skema, der har en form svarende til en krystal.
Det anioner, til gengæld kan de opdeles i dem med en negativ oxidationstilstand (kendt som monatomisk) og dem, hvis oxidationstilstand kan variere i hvert atom, kaldet polyatomisk. Førstnævnte er normalt ikke-metaller, hvis valens blev afsluttet med en forstærkning af elektroner; polyatomics er på sin side syrer, der mistede protoner eller molekyler, der tilføjede elektroner.
Følgende liste eksemplificerer en række anioner, der er fremherskende i naturen og fremhæver antallet af elektroner, de får:
- Hydride anion
- Anionoxid
- Fluoranion
- Kloridanion
- Bromidanion
- Iodide Anion
- Sulfidanion
- Oxoclorat (I) eller hypokloranion
- Chlortrioxochlorid (V) anion
- Dioxobromat (III) eller bromøs anion
- Tetraoxobromat (VII) eller perbrom anion
- Oxoiodat (I) eller hypojodanion
- Trioxosulfat (IV) eller sulfitanion
Det kationerPå den anden side er de de positive ioner, der er karakteriseret ved at have en mangel på elektroner i de yderste orbitaler. Det handler normalt om metaller, selvom der undertiden er ikke-metaller, der fungerer som kationer. Størrelsen af disse kationer er mindre end neutrale atomer og anioner, fordi tabet af elektroner forekommer specifikt i den yderste del.
Følgende liste viser nogle almindelige kationer, der divideres med antallet af tabte elektroner i hvert tilfælde:
- Cæsium kation
- Kobber (I) eller kobberkation
- Lithium kation
- Kaliumkation
- Kobolt (II) eller koboltkation
- Kobber (II) eller kobberkation
- Kviksølv (II) eller kviksølvkation
- Bly (II) eller fyldig kation
- Nikkel (II) eller nikkelkation
- Tin (II) eller stannisk kation
- Nikkel (II) eller nikkelkation
- Magnan (III) eller mangankation
- Chrom (III) eller kromatkation
- Bly (IV) eller blykation
- Mangan (IV) eller mangankation
- Chrom (VI) eller kromisk kation
- Mangan (VII) eller permangansk kation
- Tin (IV) eller stannous kation
