Indhold
Syre anses for at være en hvilken som helst forbindelse, der dissocieres i vandig opløsning, frigør hydrogenioner (H.+og reagerer med vandmolekyler til dannelse af hydroniumioner (H3ELLER+). Syrer dannes ved kombinationen af et oxid og vandog som en konsekvens opnår den resulterende opløsning en sur pH, det vil sige lavere end 7.
Baser er derimod dannet af forbindelser, der i en vandig opløsning frigiver hydroxylioner (OH '') og få opløsningens pH til at overstige pH 7.
Historie
Denne måde at definere syrer og baser på er den ældste og er en del af Arrhenius-teorien, der stammer fra slutningen af det nittende århundrede. Nogle år senere definerede Brönsted og Lowry syrer som de stoffer, der kan give op en proton (H+) og baser som dem, der kan acceptere en proton (H+) givet af en syre. Allerede ind i det tyvende århundrede, Lewis bestemt, at en syre er et stof, der er i stand til at dele eller acceptere et par elektroner, mens en base kan dele eller give et par elektroner.
egenskaber
Syrer er generelt sure og ætsende; Baserne er også ætsende med en kaustisk smag og sæbevand. Tendensen hos en syre til at adskille og sænke pH kaldes ofte "syrestyrke". Er eksempler på stærke syrer perchlorsyre, svovlsyre, hydroiodic, hydrobromsyre, saltsyre og salpetersyre.
Tilsvarende kan de betragtes som stærke baser kalium, natrium, lithium og magnesiumhydroxid. Eddikesyre, citronsyre og benzoesyre er på den anden side svage syrer; ammoniak er en svag base.
Hvordan dannes salte?
Det du går ud er ioniske forbindelser af forskellig kompleksitet, er rigelige i naturen og dannes ved kombinationen af syrer med baser, der genererer en frigivelse af vand. Saltene kan være neutrale, sure eller basiske. I førstnævnte er alle hydrogenatomer i syren blevet erstattet af en metal kation. På den anden side tilbageholder syresalte et eller flere hydrogenatomer.
Til gengæld kan salte være dobbelt eller tredobbelt hvis de indeholder mere end en kation eller mere end en anion. For eksempel er calciumkaliumfluorid et dobbeltneutralt salt (CaKF3), fordi den indeholder to forskellige kationer. Endelig er det værd at nævne de basiske salte, hvor mindst en anion er hydroxidanionen, såsom for eksempel i kobberchlorid-trihydroxid (Cu2Cl (OH)3).
På den anden side er de kendt som ternære salte eller tertiær over for dem, der opnås ved at kombinere et metal med en gruppe, såsom sulfat, carbonat eller dichromat, og som kvaternære ammoniumsalte dem, hvor alle hydrogenatomer i ammonium er blevet erstattet med radikaler, som i tilfældet med tetramethylammoniumchlorid.
Fordeling og betydning
Det syrer De er ekstremt vigtige både i industrien og i naturen. For eksempel er saltsyre en del af vores fordøjelsessystem og er nødvendigt for os at nedbryde de ernæringsmæssige forbindelser, der findes i mad. Deoxyribonukleinsyre, bedre kendt som DNA, udgør kromosomerne, hvor den genetiske information, der er nødvendig for at levende ting kan formere sig og udvikle sig, er kodet. Borsyre er en fremtrædende komponent i glasindustrien.
Det calciumcarbonat Det er et meget rigeligt salt i forskellige typer kalksten. Ved indvirkning af høje temperaturer (900 ° C) opnås calciumcarbonat i calciumoxid eller hurtigkalk. Tilsætning af vand til hurtigkalk producerer calciumhydroxid, kaldet slækket kalk, som er en base. Disse materialer bruges i konstruktionen.
