Metaller og ikke-metaller

Indhold

• Forskelle mellem metaller og ikke-metaller
• Eksempler på metaller
• Eksempler på ikke-metaller

Alt kendt stof består af atomerfra 112 kemiske grundstoffer der udgør periodiske system. Disse elementer er klassificeret i henhold til deres art og egenskaber metaller og ikke-metaller.

Kun 25 af de 112 elementer er metalliske og kommer normalt fra mineraler og med elektriske egenskaber og interaktioner grundigt undersøgt af uorganisk kemi. På den anden side er resten af ​​elementerne, de ikke-metalliske, nødvendige for livet og udgør de forskellige former for kendt organisk materiale.

Forskelle mellem metaller og ikke-metaller

Metaller og ikke-metaller adskiller sig i deres grundlæggende egenskaber og deres typer af mulige reaktioner.

• Det metaller er, med undtagelse af kviksølv, faste stoffer ved stuetemperatur. De er blanke, mere eller mindre duktilt og formbart, og de er gode ledere af elektricitet og varme. I kontakt med ilt eller syrer oxiderer de og korroderer (tab af elektroner), da deres ydre lag har en lav forekomst af elektroner (3 eller mindre).
• Det ingen metalleri stedet er de normalt dårlige ledere af elektricitet og varme, med meget varieret udseende og smeltepunkter normalt langt under metaller. Mange findes kun i biatomisk (molekylær) formel, de kan være bløde som svovl eller hårde som diamanter, og de kan findes i en hvilken som helst af de tre tilstandstyper: gasformig, flydende og fast. Desuden reflekterer deres udseende normalt ikke lys, og de kan have forskellige farver.

Endelig er metalliske elementer normalt forenet af elektromagnetiske forhold (ladede ioner), mens ikke-metalliske elementer danner komplekse molekylære strukturer gennem bindinger af forskellige slags (hydrogen, peptid osv.). Derfor organisk kemi eller af livet er sidstnævnte, skønt levende kroppe består af kombinationer af begge typer af elementer.

Eksempler på metaller

1. Jern (Fe). Også kaldet jernDet er et af de mest rigelige metaller i jordskorpen, som udgør selve hjertet på planeten, hvor det er i flydende tilstand. Dens mest slående egenskab, bortset fra dens hårdhed og skørhed, er dens store ferromagnetiske kapacitet. Ved legering af det med kulstof er det muligt at opnå stål.
2. Magnesium (Mg). Det tredje mest forekommende element på jorden, både i sin skorpe og opløst i havene, forekommer det aldrig i naturen i ren tilstand, men som ioner i salte. Det er livsvigtigt, anvendeligt til legeringer og meget brandfarligt.
3. Guld (Au). Et blødt, skinnende gult ædle metaller, der ikke reagerer med det meste kemiske stoffer bortset fra cyanid, kviksølv, klor og blegemiddel. Gennem historien spillede det en vigtig rolle i den menneskelige økonomiske kultur som et symbol på velstand og støtte til valutaer.
4. Sølv (Ag). En anden af ​​de ædle metaller er hvid, lys, duktil og formbar, den findes i naturen som en del af forskellige mineraler eller som rene stilke af elementet, da det er meget almindeligt i jordskorpen. Det er den bedste leder af varme og elektricitet, der er kendt.
5. Aluminium (Al). Meget let, ikke-ferromagnetisk metal, det tredje mest forekommende i jordskorpen. Det er højt værdsat inden for industri og jern og stål, da det gennem legeringer er muligt at opnå varianter med større modstand, men som bevarer deres alsidighed. Har en lav massefylde og meget god korrosionsbestandighed.
6. Nikkel (Ni). Meget hvidt metal duktilt og meget formbar, en god leder af elektricitet og varme, samt er ferromagnetisk. Det er et af de tætte metaller sammen med iridium, osmium og jern. Det er afgørende for livet, da det er en del af mange enzymer Y protein.
7. Zink (Zn). Det er et overgangsmetal svarende til cadmium og magnesium, der ofte bruges i galvaniseringsprocesser, dvs. beskyttende belægning af andre metaller. Det er meget modstandsdygtigt over for kold plastisk deformation, hvorfor det bearbejdes over 100 ° C.
8. Bly (Pb). Det eneste element, der er i stand til at stoppe radioaktivitet, er bly. Det er et meget bestemt element på grund af dets unikke molekylære fleksibilitet, let smeltning og relativ modstandsdygtighed over for stærke syrer såsom svovlsyre eller saltsyre.
9. Tin (Sn). Kraftigt og let metal oxidation, anvendt i mange legeringer for at give korrosionsbestandighed. Når den er bøjet, producerer den en meget markant lyd, der er blevet kaldt "tin cry".
10. Natrium (Na). Natrium er et blødt, sølvfarvet alkalimetal, der findes i havsalt og i mineralet halit. Det er stærkt reaktivt, oxideres og har en voldsom exoterm reaktion, når det blandes med vand. Det er en af ​​de vitale komponenter i kendte levende organismer.

Eksempler på ikke-metaller

1. Brint (H). Det mest almindelige og rigelige element i universet, det er en gas, der findes både i atmosfæren (som et diatomisk molekyle H₂) som en del af langt størstedelen af organiske forbindelserog også brændende ved fusion i stjernernes hjerte. Det er også det letteste element, lugtfri, farveløs og uopløselig i vand.
2. Oxygen (O). Uundværlig for livet og bruges af dyr til deres processer til opnåelse af energi (åndedræt), denne gas (O₂) stærkt reaktiv form oxider med næsten alle elementerne i det periodiske system undtagen de ædle gasser. Det danner næsten halvdelen af ​​jordskorpens masse og er afgørende for udseendet af vand (H.₂ELLER).
3. Kulstof (C). Det centrale element i al organisk kemi, fælles for alle kendte levende væsener og en del af mere end 16 millioner forbindelser, der kræver det. Det findes i naturen i tre forskellige former: kulstof, grafit og diamanter, som har det samme antal atomer, men arrangeret på forskellige måder. Sammen med ilt danner det kuldioxid (CO₂) vigtigt for fotosyntese.
4. Svovl (S). Et blødt element, rigeligt og med en karakteristisk lugt, det er almindeligt for aktiviteten af ​​næsten alle levende organismer og rigeligt i vulkanske sammenhænge. Gullig og uopløselig i vand, det er vigtigt for organisk liv og yderst nyttigt i industrielle processer.
5. Fosfor (P). På trods af at det aldrig er i en naturlig tilstand i naturen, er det en uundværlig del af mange organiske forbindelser og af levende væsner, såsom DNA og RNA, eller ATP. Det er meget reaktivt og i kontakt med ilt udsender det lys.
6. Kvælstof (N). Normalt diatomisk gas (N₂), der udgør 78% af luften i atmosfæren og er til stede i adskillige organiske stoffer såsom ammoniak (NH₃), på trods af at det er en gas med lav reaktivitet sammenlignet med brint eller ilt.
7. Helium (han). Det næst hyppigste element i universet, især som et produkt af den stjernefusion af brint, hvorfra tungere grundstoffer opstår. Det handler om en Ædelgas, det vil sige næsten nul reaktivitet, farveløs, lugtfri og meget lys, ofte brugt som isolerende eller som kølemiddel i flydende form.
8. Klor (Cl). Klor i sin reneste form er en meget giftig gullig gas (Cl) med en ubehagelig lugt. Det er dog rigeligt i naturen og er en del af mange organiske og uorganiske stoffer, hvoraf mange er vigtige for livet. Sammen med brint danner det saltsyre (HCI), en af ​​de mest kraftfulde, der findes.
9. Jod (I). Element i gruppen af ​​halogener, det er ikke særlig reaktivt og elektronegativt, på trods af hvilket det bruges i medicin, i fotografisk kunst og som farvestof. På trods af at det er et ikke-metal, har det nysgerrige metalliske egenskaber og er reaktivt over for kviksølv og svovl.
10. Selen (Se). Uopløseligt i vand og alkohol, men opløseligt i ether og carbondisulfid, dette element har fotoelektriske egenskaber (det omdanner lys til elektricitet) og er en nødvendig del af fremstillingen af ​​glas. Det er også et næringsstof til alle former for liv, vigtigt for mange aminosyrer og findes i mange fødevarer.