Det kemi Det er videnskaben, der studerer sammensætningen og de transformationer, der kan forekomme i stof, i en hvilken som helst af dets former. Et af de vigtigste områder inden for kemi er det gasser, da det er nødvendigt at udføre en analyse af deres adfærd på Jorden.
Gasser, som det er beregnet i hele fagområdet, skal forklares ved hjælp af ligninger og andre matematiske og statistiske elementer, som under alle omstændigheder er forskellige afhængigt af typen af gas og forholdene omkring den. På grund af kompleksiteten af disse beregninger udarbejdede kemikeren Jan van Helmont (den samme, som opfandt gasbegrebet) en berømt lov, der generaliserer en tendens til gasadfærdi forholdet mellem kinetisk energi og temperatur.
Det Van Helmont's lovI sin enkleste version indikerer det, at volumenet af en fast gasmasse ved konstant temperatur er omvendt proportionalt med det tryk, det udøver: P * V = k konstant. Men som ethvert videnskabeligt bidrag skal det være i stand til at blive samlet og dets pålidelighed garanteret, hvilket i alle tilfælde blev fundet at forekomme.
Konklusionen er, at det ikke er, at loven var forkert, men det det fungerede kun for en teoretisk gas, en antagelse om gas, hvor molekylerne ikke kollapser mellem dem, har altid det samme antal molekyler, der optager det samme volumen under de samme betingelser for tryk og temperatur og har ingen tiltrækkende eller frastødende kræfter.
Det ideel gas, til trods for ikke at repræsentere en gas, der virkelig eksisterer, er det en værktøj til at lette et stort antal matematiske beregninger.
Det generel ligning af ideelle gasserDesuden skyldes det kombinationen af to andre grundlæggende love for kemi, som også antager, at gasser overholder egenskaberne ved ideelle gasser. Boyle-Mariottes lov vedrører volumen og tryk af en mængde gas ved konstant temperatur, idet de er omvendt proportionale. Loven om Charles - Gay Lussac relaterer volumen og temperatur, idet de er direkte proportionale med konstant tryk.
Det er ikke muligt at oprette en konkret liste over ideelle gasser, for som sagt er det en unik hypotetisk gas. Hvis du kan angive et sæt gasser (inklusive ædelgasser), hvis behandling kan være identisk med den for ideelle gasser, fordi karakteristika er ens, så længe tryk- og temperaturforholdene er normale.
- Kvælstof
- Ilt
- Brint
- Carbondioxid
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Det rigtige gasser de er i modsætning til idealer dem, der har en termodynamisk opførsel og derfor ikke følger den samme tilstandsligning som ideelle gasser. Ved højt tryk og lav temperatur skal gasser uundgåeligt betragtes som reelle. I dette tilfælde siges det, at gassen har en høj densitetstilstand.
Det væsentlig forskel mellem idealgas og ægte gas det er, at sidstnævnte ikke kan komprimeres på ubestemt tid, men dets kompressionskapacitet er i forhold til tryk og temperaturniveauer.
Det rigtige gasser de har også en tilstandsligning, der beskriver deres adfærd, som er den, der leveres af Van der waals i 1873. Ligningen har en forholdsvis høj gennemførlighed under forhold med lavt tryk og ændrer den ideelle gasligning til en vis grad: P * V = n * R * T, hvor n er antallet af mol af gassen, og R en konstant kaldet 'gaskonstant'.
Gasser, der ikke opfører sig på en måde, der ligner ideelle gasser kaldes ægte gasser. Den følgende liste præsenterer nogle eksempler på disse gasser, selvom de, der allerede er blevet opført som ideelle gasser, også kan tilføjes, men denne gang i en sammenhæng med højt tryk og / eller lav temperatur.
- Ammoniak
- Metan
- Ethan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Benzen
