20 eksempler på ionisk binding - Encyklopædi

At danne molekylerne i kemiske forbindelser, atomerne i de forskellige stoffer eller grundstoffer skal kombineres med hinanden på en stabil måde, og dette kan ske på forskellige måder i kraft af de strukturelle egenskaber, som hvert atom har, som som vi ved består af en positivt ladet kerne omgivet af en sky af elektroner.

Elektronerne er negativt ladede og forbliver tæt på kernen, fordi elektromagnetisk kraft tiltrækker dem. Jo tættere en elektron er kernen, jo større er den nødvendige energi til at frigive den.

Men ikke alle elementer er de samme: nogle har en tendens til at miste skyens yderste elektroner (elementer med lav ioniseringsenergi), mens andre har tendens til at fange dem (elementer med høj elektronaffinitet). Dette sker fordi i henhold til Lewis-oktetreglenstabilitet er forbundet med tilstedeværelsen af 8 elektroner i den yderste skal eller orbitale, i det mindste i de fleste tilfælde.

Hvordan så der kan være tab eller gevinst af elektroner, ioner med modsat ladning kan dannes, og den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne med modsat ladning får dem til at samles og danne enkle kemiske forbindelser, hvor det ene af elementerne opgav elektroner, og det andet modtog dem. For at dette kan ske, og ionbinding det er nødvendigt, at der er en forskel eller delta i elektronegativitet mellem de involverede grundstoffer på mindst 1,7.

Det ionbinding forekommer normalt mellem en metallisk forbindelse og en ikke-metallisk: metalatomet opgiver en eller flere elektroner og danner følgelig positivt ladede ioner (kationer), og det ikke-metal vinder dem og bliver den negativt ladede partikel (anion ). Alkalimetalerne og jordalkalimetalerne er de grundstoffer, der har mest tendens til at danne kationer, og halogener og ilt er dem, der normalt udgør anioner.

Som sædvanligt, forbindelser, der dannes ved ionbindinger er faste stoffer ved stuetemperatur og højt smeltepunkt, opløseligt i vand. I løsning er de meget gode ledere af elektricitetda de er stærke elektrolytter. Gitterenergien i et ionisk fast stof er det, der markerer tiltrækningskraften mellem ionerne i det faste stof.

Det kan tjene dig: